亚硫酸有哪些性质-凯发k8国际首页登录

亚硫酸的性质 在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡： so2 xh2o = so2·xh2o = h hso3- （x-1）h2o， k1=1.54×10-2（291k）； hso3-= h so32-，k2=1.02×10-7（291k）。 加酸并加热时平衡向左移动，有so2气体逸出。 加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。 naoh so2=nahso3；2naoh so2=na2so3 h2o 在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为 4。 所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。 如：4na2so3=3na2so4 na2s亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出so2，这也是实验室制取少量so2的一种方法。 亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下： 2h2o so2 cl2=so42- 2cl- 4h 另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于nahso3能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。 具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸z为相似，酸性比碳酸强。 亚硫酸可以转化成硫酸，只要加入氧化剂即可 z常见的是o2：2 h2so3 o2 = 2 h2so4 其他氧化剂h2o2、hno3、cl2均可.比如h2so4 h2o2 = h2so4 h2o