1.与水反应
在常温常压下，700体积的氨可以溶解在一体积的水中。
喷泉体验
向干燥的圆底烧瓶中注入氨，并用带有玻璃管和滴定管的塞子（滴定管预吸）塞住烧瓶口。立即翻转瓶子，将玻璃管插入充满水的烧杯中（预先向水中加入少量酚酞试验溶液），并安装试验装置。打开橡胶软管卡箍，将橡胶头从滴定管中压出，让少量水进入瓶中。观察到酚酞溶液发红，喷嘴导管开口处形成喷泉。
实验的基本原理是：小瓶内的氨气大部分通过加水溶解在水中，在短时间内产生较大的压差，小瓶下的液体通过大气压压压入小瓶内，从而在管口形成喷泉。
2.与酸反应
铵盐是由铵离子和酸离子组成的化合物。它通常是无色晶体，水溶性，强电解质。在结构上，它是一个等电子体。半径比大且接近，具有碱金属离子 1价态的性质，晶体结构和溶解度非常相似。除高氯酸铵和酒石酸铵外，大多数铵盐都是水溶性的。然而，由于它由五个原子组成，其性质也不同于普通碱金属离子（如易分解、水解、热稳定性差）。
氨和硝酸：nh3 hno3=nh4no3
氨和硫酸：2nh3 h2so4=（nh4）2so4
氨和盐酸：nh3 hcl=nh4cl
氨和磷酸：3nh3 h3po4=（nh4）3po4
氨和乙酸：nh3 ch3cooh=ch3coonh4
氨和碳酸：nh3 h2co3=nh4hco3
3.氧化还原反应
氨分子中氮原子的氧化数为-3，是氮的最低氧化状态。在一定条件下，可以氧化成以n2为主要产物的高氧化值物质。例如，它可以通过与热铂丝催化的氧气反应、在纯氧中燃烧以及氯或溴处理来氧化：
氨还可以将金属氧化物还原成金属单体。例如，在加热条件下，氨将与氧化铜发生反应：
4.加成反应
加成反应（胺化反应）：氨作为lewis碱，与分子中多个金属离子（lewis酸）反应，形成[ag（nh3）2] 、[cu（nh3）4]2 、[cr（nh3）6]2 、[co（nh3）6]3 和[pt（nh3）4]2 等单电子对形成氨配位离子，溶解许多不溶性化合物。
5.替代反应
取代反应（也称氨解反应）：nh3被认为是一种三元酸，其氢原子可以依次被取代，分别得到氨基、亚氨基和氮化物的衍生物。氢取代基可以是金属、非金属或其他。
另一方面，它也可以看作是氨基和亚氨基取代其他化合物中的原子或基团的产物。
